الدرس الأول: المادة وخواصها، التركيب الذري، والجدول الدوري

​الدرس الأول: المادة وخواصها، التركيب الذري، والجدول الدوري
​المحور الأول: المادة وخواصها
​تعريف المادة: كل ما له كتلة وحجم ويشغل حيزاً من الفراغ.
​الخواص الفيزيائية: هي التي يمكن ملاحظتها دون تغيير في تركيب المادة، وتشمل: (اللون والطعم والرائحة، الكثافة، درجة الانصهار والغليان، التوصيل الكهربائي والحراري، والصلابة).
​الكثافة: كتلة وحدة الحجوم من المادة (ك = كتل ÷ حج). المواد الأقل كثافة من الماء تطفو (مثل الخشب والزيت)، والأعلى كثافة تغوص (مثل الحديد).
​الخواص الكيميائية: تعبر عن درجة نشاط المادة وتفاعلها (مثل صدأ الحديد، أو نشاط الفلزات كالصوديوم والبوتاسيوم).
​المحور الثاني: حالات المادة والتركيب الجزيئي
​الحالة الصلبة: المسافات البينية صغيرة جداً، وقوى التماسك كبيرة جداً، لها شكل وحجم ثابت.
​الحالة السائلة: المسافات البينية متوسطة، لها حجم ثابت وشكل يتغير حسب الإناء.
​الحالة الغازية: المسافات البينية كبيرة جداً، وقوى التماسك منعدمة تقريباً، ليس لها شكل أو حجم ثابت.
​الجزيء: أصغر جزء من المادة يوجد على حالة انفراد وتتضح فيه خواص المادة.
​المحور الثالث: التركيب الذري للمادة
​الذرة هي الوحدة البنائية للمادة، وتتكون من:
​النواة: تقع في المركز، موجبة الشحنة (تحتوي على بروتونات موجبة ونيوترونات متعادلة). تتركز فيها كتلة الذرة.
​الإلكترونات: جسيمات سالبة الشحنة ضئيلة الكتلة تدور حول النواة في "مستويات الطاقة" (K, L, M, N, O, P, Q).
​العدد الذري: عدد البروتونات الموجبة (وهو يساوي عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة).
​العدد الكتلي: مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات داخل النواة.
​المحور الرابع: الجدول الدوري للعناصر
​قام العلماء بترتيب العناصر لتسهيل دراستها، وأهم المحاولات:
​جدول مندليف: أول جدول حقيقي، رتب العناصر حسب أوزانها الذرية.
​جدول موزلي: رتب العناصر حسب أعدادها الذرية.
​الجدول الدوري الحديث: رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالإلكترونات.
​يتكون من 7 دورات أفقية و18 مجموعة رأسية.
​يصنف العناصر إلى: (فلزات، لا فلزات، أشباه فلزات، وغازات خاملة).
​ملف الاختبار (50 سؤالاً)