الدرس الثاني: الروابط الكيميائية، التفاعلات، والمحاليل

​الدرس الثاني: الروابط الكيميائية، التفاعلات، والمحاليل
​المحور الأول: الروابط الكيميائية
​تميل ذرات العناصر (ما عدا الغازات الخاملة) للدخول في تفاعلات للوصول إلى حالة الاستقرار (اكتمال مستوى طاقتها الخارجي بـ 8 إلكترونات).
​الرابطة الأيونية: تنشأ بين فلز ولافلز.
​الفلز يفقد إلكترونات ويتحول إلى (أيون موجب). اللافلز يكتسب هذه الإلكترونات ويتحول إلى (أيون سالب).
​يحدث تجاذب كهربي بين الأيونين لتكوين مركب أيوني (مثل: كلوريد الصوديوم NaCl - ملح الطعام).
​لا يمكن أن تنشأ بين ذرتين لعنصر واحد.
​الرابطة التساهمية: تنشأ غالباً بين ذرتين لـ لافلز واحد أو لافلزَين مختلفين.
​تعتمد على المشاركة بالإلكترونات، ولا يحدث فيها فقد أو اكتساب.
​تساهمية أحادية: تشارك كل ذرة بإلكترون واحد (مثل: جزيء الماء H2O، جزيء الهيدروجين H2).
​تساهمية ثنائية: تشارك كل ذرة بإلكترونين (مثل: جزيء الأكسجين O2).
​تساهمية ثلاثية: تشارك كل ذرة بـ 3 إلكترونات (مثل: جزيء النيتروجين N2).
​المحور الثاني: التفاعلات الكيميائية وأنواعها
​التفاعل الكيميائي: هو كسر الروابط الموجودة بين جزيئات المواد المتفاعلة، وتكوين روابط جديدة في المواد الناتجة.
​قانون بقاء المادة: مجموع كتل المواد المتفاعلة يساوي مجموع كتل المواد الناتجة (لذلك يجب أن تكون المعادلة الكيميائية موزونة).
​أهم أنواع التفاعلات:
​تفاعلات الانحلال الحراري: تفكك المركب بالحرارة إلى عناصره الأولية أو مركبات أبسط (مثل: انحلال كربونات النحاس الخضراء بالحرارة إلى أكسيد نحاس أسود وغاز ثاني أكسيد الكربون).
​تفاعلات الإحلال البسيط: عنصر نشط يحل محل عنصر أقل نشاطاً بناءً على متسلسلة النشاط الكيميائي (مثل: إحلال الماغنسيوم محل هيدروجين الحمض وتصاعد غاز الهيدروجين).
​تفاعلات الإحلال المزدوج: تبادل مزدوج بين شقي (أيونَي) مركبين لتكوين مركبين جديدين. (مثل: تفاعل حمض مع قلوي "التعادل"، أو تفاعل محلول ملح مع محلول ملح وتكوين راسب).
​المحور الثالث: المركبات الكيميائية (المحاليل)
​الأحماض: مواد تتفكك في الماء وتعطي أيونات الهيدروجين الموجبة (H^+).
​خواصها: طعمها لاذع، وتحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء. (مثل: حمض الهيدروكلوريك HCl، حمض الكبريتيك H2SO4).
​القلويات (القواعد): مواد تتفكك في الماء وتعطي أيونات الهيدروكسيد السالبة (OH^-).
​خواصها: طعمها قابض، ملمسها صابوني، وتزرق ورقة عباد الشمس الحمراء. (مثل: هيدروكسيد الصوديوم NaOH - الصودا الكاوية).
​الأملاح: تنتج غالباً من تفاعل حمض مع قلوي (تفاعل التعادل: حمض + قلوي \rightarrow ملح + ماء). وتتكون من شق موجب (كاتيون) وشق سالب (أنيون).
​الأكاسيد: مركبات تنتج من ارتباط الأكسجين بعنصر فلزي (أكاسيد قاعدية) أو لافلزي (أكاسيد حامضية).
​ملف الاختبار (50 سؤالاً)